備考必看 | 2024年山東成人高考高中起點(diǎn)層次《物化綜合》考前復(fù)習(xí)知識點(diǎn)大綱

距離2024年成人高考考試還有10天，不知道今年報名的各位同學(xué)都準(zhǔn)備的如何了呢？今年成人高考的時間是在10月19日和20日，正好是周六周天。大多數(shù)成考考生因工作原因，沒有時間復(fù)習(xí)。今天老師為大家整理了高中起點(diǎn)層次考試科目《物化綜合》的知識點(diǎn)大綱，希望能更好地幫助大家備考復(fù)習(xí)。

力學(xué)

考點(diǎn)1 力的定義

力是物體與物體之間的相互作用。通常用 F 表示，在國際單位制中力的單位是牛頓，簡稱牛，符號：N。

考點(diǎn)2 重力的方向

總是豎直向下，不一定和接觸面垂直。

考點(diǎn)3 質(zhì)點(diǎn)

（1）質(zhì)點(diǎn)的定義：用來代替物體的有質(zhì)量的點(diǎn)叫做質(zhì)點(diǎn)。質(zhì)點(diǎn)是一種理想模型，實際并不存在。

（2）看作質(zhì)點(diǎn)的條件：研究物體運(yùn)動時，如果物體的大小和形狀可以忽略不計，整個物體可以簡化成一個具有該物體的全部質(zhì)量的點(diǎn)。

考點(diǎn)4 位移和路程的關(guān)系

考點(diǎn)5 牛頓第二定律的適用范圍

（1）只適用于慣性參考系，即相對于地面靜止或勻速直線運(yùn)動的參考系。

（2）只適用于宏觀物體(相對于原子等)、低速運(yùn)動(遠(yuǎn)小于光速)的情況。

考點(diǎn)6 牛頓第三定律

（1）兩物體間的作用力 F 和反作用力 F′總是大小相等、方向相反、作用在同一條直線上，分別作用在這兩個物體上。數(shù)學(xué)表達(dá)式為：F=-F′。

（2）一對作用力和反作用力與一對平衡力是兩個不同的概念。

考點(diǎn)7 功的正負(fù)

功是標(biāo)量，有正負(fù)之分，取決于力與位移的夾角α，具體情況如下：

（1）當(dāng) 0≤α＜90°時，W＞0，力對物體做正功。

（2）當(dāng) 90°＜α≤180°時，W＜0，力對物體做負(fù)功，或者說物體克服這個力做了功。

（3）當(dāng)α＝90°時，W＝0，力對物體不做功。

如果物體同時受到幾個力的作用，可以先求出幾個分力的功，合力所做的功等于各個分力所做功的代數(shù)和，也可以先求出合力，再根據(jù)公式 W=Fscos α求出合力所做的功。

考點(diǎn)8 機(jī)械能守恒定律

（1）內(nèi)容：在只有重力或彈力做功的物體系統(tǒng)內(nèi)，動能與勢能可以互相轉(zhuǎn)化，而總的機(jī)械能保持不變。

（3）機(jī)械能守恒的條件：

①系統(tǒng)只受重力或彈簧彈力的作用，不受其他外力。

②系統(tǒng)除受重力或彈簧彈力作用外，還受其他內(nèi)力和外力，但這些力對系統(tǒng)不做功。

③系統(tǒng)內(nèi)除重力或彈簧彈力做功外，還有其他內(nèi)力和外力做功，但這些力做功的代數(shù)和為零。

考點(diǎn)9 曲線運(yùn)動條件

當(dāng)物體所受合外力的方向跟它的速度方向不在同一條直線上或它的加速度方向與速度方向不在同一條直線上。合外力不但可以改變物體速度的大小，而且可以改變速度的方向。

熱學(xué)

考點(diǎn) 物體的內(nèi)能

（1）定義：物體里所有分子的動能和勢能的總和叫做物體的內(nèi)能。

（2）單位：焦耳（J），各種形式能量的單位都是焦耳。

（3）物體的內(nèi)能受物體的質(zhì)量、溫度、體積和物態(tài)等因素的影響。

電磁學(xué)

考點(diǎn)1 電荷守恒定律

電荷既不能創(chuàng)造，也不能消滅，它只能從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，或者從物體的一部分轉(zhuǎn)移到另一部分，在轉(zhuǎn)移過程中，電荷的總量保持不變。

考點(diǎn)2 電場強(qiáng)度

電場強(qiáng)度只與產(chǎn)生電場的電荷以及試探電荷在電場中的具體位置有關(guān)，即此值反映電場自身的性質(zhì)。

考點(diǎn)3 電場線

電場線主要有兩個特點(diǎn)：電場線從正電荷或無限遠(yuǎn)出發(fā)，終止于無限遠(yuǎn)或負(fù)電荷；電場線在電場中不相交。

考點(diǎn)4 歐姆定律

導(dǎo)體中的電流跟導(dǎo)體兩端的電壓成正比，跟導(dǎo)體的電阻成反比。

考點(diǎn)5 閉合電路的歐姆定律

閉合電路中的電流跟電源的電動勢成正比，跟內(nèi)、外電阻之和成反比。

考點(diǎn)6 磁感線

與電場線類似，我們引入磁感線描繪磁場，磁感線有如下特點(diǎn)：

（1）磁感線上某點(diǎn)的切線方向就是該點(diǎn)的磁場方向。

（2）磁感線的疏密程度定性地表示磁場的強(qiáng)弱。

考點(diǎn)7 產(chǎn)生電磁感應(yīng)現(xiàn)象的條件

穿過閉合電路的磁通量發(fā)生變化，有以下三種情況：

（1）磁場發(fā)生變化，即磁感應(yīng)強(qiáng)度B發(fā)生變化。

（2）閉合電路所包圍的面積S發(fā)生變化，例如閉合線圈的形狀發(fā)生變化，或閉合電路的一部分導(dǎo)體做切割磁感線運(yùn)動。

（3）磁感應(yīng)強(qiáng)度B和閉合線圈所包圍的面積S都發(fā)生變化。

光學(xué)

考點(diǎn)1 折射定律

（1）折射光線與入射光線、法線處在同一平面內(nèi)。

（2）折射光線與入射光線分別位于法線的兩側(cè)。

（4）在折射現(xiàn)象中，光路是可逆的。

考點(diǎn)2 光的波粒二象性

（1）光的波動性：光的干涉、衍射現(xiàn)象證明光具有波動性。

（2）光的粒子性：光電效應(yīng)說明光具有粒子性。

光既具有波動性又具有粒子性，這叫做光的波粒二象性。

原子物理

考點(diǎn) 核反應(yīng)方程

（1）書寫核反應(yīng)方程需滿足兩個守恒：

①反應(yīng)前后的質(zhì)量數(shù)守恒

②反應(yīng)前后的電荷數(shù)守恒

（2）平衡核反應(yīng)方程的步驟：

①根據(jù)核反應(yīng)方程兩邊的總核電荷數(shù)相等，得出未知核或粒子的電荷數(shù)。

②根據(jù)核反應(yīng)方程兩邊的總質(zhì)量數(shù)相等，推算出未知核或粒子的質(zhì)量數(shù)。

③根據(jù)算出的電荷數(shù)和數(shù)量，確定未知核或粒子，寫出核反應(yīng)方程。

物理實驗

考點(diǎn) 游標(biāo)卡尺使用方法

以10分格的游標(biāo)尺為例，先從游標(biāo)上度零刻度線在主尺上的位置讀出被測長度的kmm數(shù)，再由游標(biāo)尺上與主尺刻度線重合(或最靠近)的刻度讀出格數(shù)（n 格）。

則該長度的測量值為：l=(k+n×0.1) mm。

化學(xué)基本概念和原理

考點(diǎn)1 純凈物和混合物

（1）純凈物：

由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

（2）混合物：

由多種成分組成的物質(zhì)。混合物各成分互不反應(yīng)，都保持本來的性質(zhì)。

（3）純凈物和混合物的區(qū)別如下表所示：

考點(diǎn)2 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

（1）氧化反應(yīng)：

原子(或離子)失電子或電子偏離(元素化合價升高)的反應(yīng)。

（2）還原反應(yīng)：

原子(或離子)得電子或電子靠近(元素化合價降低)的反應(yīng)。

考點(diǎn)3 原子核外電子排布規(guī)律

原子核外可分為第1、第2……第7電子層(能量由低到高)，依次可用 K、L、M、N、O、P、Q表示。

（1）能量規(guī)律：距離核越遠(yuǎn)，電子能量越高。

（2）數(shù)量規(guī)律：每層電子數(shù)最多為2n2個，最外層不超過8個（K層為最外層時不超過2個），次外層不超過18個。

考點(diǎn)4 化學(xué)平衡狀態(tài)

（1）定義：

一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。

（2）化學(xué)平衡的特點(diǎn)：

可歸納為“逆”“動”“等”“定”“變”。

①逆——只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡狀態(tài)。

②動——化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，此時正、逆反應(yīng)并未停止。

③等——正、逆反應(yīng)速率相等。

④定——平衡混合物中各組分的百分含量保持不變。

⑤變——條件改變，則原有的平衡被破壞，又會建立新條件下的新平衡。

考點(diǎn)5 原電池

（1）原電池的實質(zhì)：

利用氧化還原反應(yīng)將把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。

（2）原電池的原理：

電子由負(fù)極(活潑金屬)經(jīng)外電路流向正極(較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體)。電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極。

（3）原電池的構(gòu)成：

原電池包含兩個電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線。兩個電極由活動性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體構(gòu)成。電解質(zhì)溶液含能接受電子的離子。

常見元素及其重要化合物

考點(diǎn)1 濃 H2SO4的特性

考點(diǎn)2 鈉及其化合物

（1）鈉的物理性質(zhì)：

銀白色金屬，密度(0.97 g/cm3)比水小但比煤油大、熔點(diǎn)低(97.8℃)、硬度很小，導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性。

（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：

鈉化學(xué)性質(zhì)十分活潑，是強(qiáng)還原劑。

（3）氫氧化鈉：

①氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。

②易潮解的白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有很強(qiáng)的腐蝕性。實驗室中盛裝燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞，而是用橡膠塞。

③固體 NaOH 有強(qiáng)吸水性，易潮解，可用作干燥。

④強(qiáng)堿，有堿的通性，能和酸、酸性氧化物以及鹽反應(yīng)。

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識

考點(diǎn)1 有機(jī)化學(xué)的基本概念

（1）烴：

只由碳和氫兩種元素組成的一類有機(jī)化合物稱為烴。例如：C2H4。

①飽和烴：烴分子中碳原子間、碳原子與氫原子間都以單鍵結(jié)合，使得每個碳原子的化合價都得到充分利用而達(dá)到“飽和”，故稱為飽和烴，又稱烷烴。例如：丙烷（C3H8）。

②不飽和烴：在分子中碳原子之間存在以雙鍵或三鍵相結(jié)合的烴稱為不飽和烴。分子中有一個雙鍵的鏈烴叫烯烴，有兩個雙鍵的鏈烴叫二烯烴，有一個三鍵的鏈烴叫炔烴。例如：乙烯（C2H4）。

③芳香烴：分子中有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。例如：甲苯。

（2）同系物：

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個 CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。如：烷烴同系列中 CH4、C2H6互稱同系物。

考點(diǎn)2 蛋白質(zhì)

（1）蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：

蛋白質(zhì)是由氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成的，蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，含有 C、H、O、N、S 等元素。

（2）蛋白質(zhì)的物理性質(zhì)：

①部分蛋白質(zhì)能溶于水，形成的分散系屬于膠體。

②鹽析：加某些濃的輕金屬鹽溶液于蛋白質(zhì)溶液中，可以降低蛋白質(zhì)的溶解度而使其析出，這種作用叫鹽析。

（3）蛋白質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：

①變性：蛋白質(zhì)在加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性重金屬鹽、甲醛、苯酚、紫外線等作用下發(fā)生凝結(jié)，放在水中不能重新溶解，說明變性是不可逆的。

②顏色反應(yīng)：分子中有苯環(huán)的蛋白質(zhì)跟濃 HNO3作用時呈黃色。

③灼燒：蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的特殊氣味，可用于蛋白質(zhì)的檢驗。

④水解：在酸、堿或酶的作用下，蛋白質(zhì)最終可水解成多種氨基酸。

化學(xué)基本計算

考點(diǎn)1 阿伏伽德羅定律

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

由阿伏伽德羅定律推導(dǎo)的規(guī)律有：

（1）同溫同壓同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于分子量之比也等于密度之比。

（2）在同溫同壓下，任何氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比。

（3）在同溫同體積下，任何氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比。

（4）在同溫同壓下，任何氣體的密度比等于其分子量之比。

（5）在同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其分子量成反比。

（6）在同溫同體積下，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與其分子量成反比。

考點(diǎn)2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

（2）物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)物質(zhì)的量/溶液的體積

（3）溶液密度的表達(dá)式：溶液的密度(g/cm3)=溶液的質(zhì)量(g）/溶液的體積(cm3）

（4）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算關(guān)系：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度(g）/（100g+溶解度(g）)×100%

（5）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式：物質(zhì)的量濃度=1 000(cm3）×溶液的密度(g/cm3）×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol）

化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識

考點(diǎn)1 其他輔助儀器

（1）試管夾：用于夾持試管。試管加熱時，用試管夾夾在離管口 1/3～1/4 處，手握試管夾的長柄，不要把拇指按在試管夾的短柄上。

（2）集氣瓶：用作收集或貯存少量氣體。

（3）玻璃棒：用于攪拌或轉(zhuǎn)移液體。用于攪拌時要避免碰撞容器；用于轉(zhuǎn)移液體時，左手斜持玻璃棒，棒的一端接觸容器的內(nèi)壁，右手拿盛溶液的燒杯，沿玻璃棒將溶液引流入容器中。

（4）藥匙：用于取用少量固體藥品。取用過一種藥品后，用濾紙擦干，方可用于取用另一種藥品。

（5）膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。滴管不能混用。滴加液體時不能與其他容器接觸，膠頭滴管不可平放或倒置，以防腐蝕膠頭。

（6）酒精燈：用于加熱。燈內(nèi)的酒精量不少于容量的 1/4，不超過 2/3；不能用另一酒精燈點(diǎn)燃；停用時要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。

（7）石棉網(wǎng)：墊在受熱儀器下面，使受熱均勻。不可與水接觸，以防石棉脫落和鐵絲銹蝕。

（8）鐵架臺：用以承托、夾持和固定各種儀器，鐵圈可用作漏斗架。鐵夾內(nèi)襯以棉布等，夾持玻璃儀器要松緊適度。

考點(diǎn)2 指示劑的使用

（1）酸堿指示劑：

主要有酚酞、甲基橙、石蕊等，用于測定溶液的酸堿性或 pH 值，加入時一般加入 1～2 滴，然后依據(jù)顏色的變化判定。

酚酞在 pH＜8 時為無色，pH 值在 8～10 時為淺紅色，pH＞10 時為紅色。

石蕊在 pH＜5 時為紅色，pH 值在 5～8 時為紫色，pH＞8 時為藍(lán)色。

甲基橙在 pH＜3.1 時為紅色，pH 值在 3.1～4.4 時為橙色，pH＞4.4 時為黃色。

（2）pH 試紙的使用：

把一小塊試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，從而得到待測液的 pH 值。

（3）紅色石蕊試紙和藍(lán)色石蕊試紙分別用于檢驗堿性氣體和酸性氣體，使用時需先潤濕。

考點(diǎn)3 一些重要有機(jī)物的檢驗